Химия вокруг нас

Приготовленную массу пропускают через фильтр-прессы и получают плиты. Их

подсушивают, а затем из них выдавливают на шприц-прессе стержень, который

режут на части определенной длины. Стержни в специальных приспособлениях

высушивают и исправляют возникшую кривизну. Затем их обжигают при

температуре 1000—1100°С в шахтных тиглях.

В состав грифелей цветных карандашей входят каолин, тальк, стеарин

(широкому кругу людей он известен как материал для изготовления свечей) и

стеарат кальция (кальциевое мыло). Стеарин и стеарат кальция являются

пластификаторами. В качестве связывающего материала используют

карбоксиметилцеллюлозу. Это клей, используемый для наклейки обоев. Здесь

его также предварительно заливают водой для набухания. Кроме того, в

грифели вводят соответствующие красители, как правило, это органические

вещества. Такую смесь перемешивают (вальцуют на специальных машинах) и

получают в виде тонкой фольги. Ее измельчают и полученным порошком набивают

пистолет, из которого и шприцуют смесь в виде стержней, которые режут на

куски определенной длины и затем сушат. Для окраски поверхности цветных

карандашей используют те же пигменты и лаки, которыми обычно окрашивают

детские игрушки. Подготовку деревянной оснастки и ее обработку проводят так

же, как и для графитовых карандашей.

Стекло

История стекла уходит в глубокую древность. Известно, что в Египте и

Месопотамии его умели делать уже 6000 лет назад. Вероятно, стекло начали

изготавливать все же позже, чем первые керамические изделия, так как для

его производства требовались более высокие температуры, чем для обжига

глины. Если для простейших керамических изделий было достаточно только

глины, то в состав стекла необходимо минимум три компонента.

В стекловарении используют только самые чистые разновидности

кварцевого песка, в которых общее количество загрязнений не превышает 2—3

%. Особенно нежелательно присутствие железа, которое даже в ничтожных

количествах (десятые доли %) окрашивает стекло в зеленоватый цвет. Если к

песку добавить соду Na2CO3, то удается сварить стекло при более низкой

температуре.(на 200—300°). Такой расплав будет иметь менее вязкий (пузырьки

легче удаляются при варке, а изделия легче формуются). Но! Такое стекло

растворимо в воде, а изделия из него подвергаются разрушению под влиянием

атмосферных воздействий. Для придания стеклу нерастворимости в воде в него

вводят третий компонент — известь, известняк, мел. Все они характеризуются

одной и той же химической формулой — СаСО3.

Стекло, исходными компонентами шихты которого является кварцевый

песок, сода и известь, называют натрий-кальциевым. Оно составляет около 90

% получаемого в мире стекла. При варке карбонат натрия и карбонат кальция

разлагаются в соответствии с уравнениями:

Na2CO3 > Na2O + CO2

СаСОз > СаО + СО2

В результате в состав стекла входят оксиды SiO2, Na2O и СаО. Они

образуют сложные соединения — силикаты, которые являются натриевыми и

кальциевыми солями кремниевой кислоты.

В стекло вместо Na2O с успехом можно вводить К2О, а СаО может быть

заменен MgO, PbO, ZnO, BaO. Часть кремнезема можно заменить на оксид бора

или оксид фосфора (введением соединений борной или фосфорной кислот). В

каждом стекле содержится немного глинозема Аl2О3, попадающего из стенок

стекловаренного сосуда. Иногда его добавляют специально. Каждый из

перечисленных оксидов обеспечивает стеклу специфические свойства. Поэтому,

варьируя этими оксидами и их количеством, получают стекла с заданными

свойствами. Например, оксид борной кислоты В2О3 приводит к понижению

коэффициента теплового расширения стекла, а значит, делает его более

устойчивым к резким температурным изменениям. Свинец сильно увеличивает

показатель преломления стекла. Оксиды щелочных металлов увеличивают

растворимость стекла в воде, поэтому для химической посуды используют

стекло с малым их содержанием.

Окраску стекла осуществляют введением в него оксидов некоторых

металлов или образованием коллоидных частиц определенных элементов. Так,

золото и медь при коллоидном распределении окрашивают стекло в красный

цвет. Такие стекла называют золотым и медным рубином соответственно.

Серебро в коллоидном состоянии окрашивает стекло в желтый цвет. Хорошим

красителем является селен. В коллоидном состоянии он окрашивает стекло в

розовый цвет, а в виде соединения CdS • 3CdSe — в красный. Такое стекло

называют селеновым рубином. При окраске оксидами металлов цвет стекла

зависит от его состава и от количества оксида-красителя. Например, оксид

кобальта(II) в малых количествах дает голубое стекло, а в больших —

фиолетово-синее с красноватым оттенком. Оксид меди (II) в натрий-кальциевом

стекле дает голубой цвет, а в калиево-цинковом — зеленый. Оксид марганца

(II) в натрий-кальциевом стекле дает красно-фиолетовую окраску, а в калиево-

цинковом — сине-фиолетовую. Оксид свинца (II) усиливает цвет стекла и

придает цвету яркие оттенки.

Существуют химические и физические способы обесцвечивания стекла. В

химическом способе стремятся все содержащееся железо перевести в Fe3+. Для

этого в шихту вводят окислители — нитраты щелочных металлов, шиоксид церия

СеО2, а также оксид мышьяка (III) AS2O3 и оксид сурьмы(III) Sb2O3.

Химически обесцвеченное стекло лишь слегка окрашено (за счет ионов Fe3+) в

желтовато-зеленоватый цвет, но обладает хорошим светопропусканием. При

физическом обесцвечивании в состав стекла вводят «красители», т. е. ионы,

которые окрашивают его в дополнительные тона к окраске, создаваемой ионами

железа, — это оксиды никеля, кобальта, редкоземельных элементов, а также

селен. Диоксид марганца MnO2 обладает свойствами как химического, так и

физического обесцвечивания. В результате двойного поглощения света стекло

становится бесцветным, но его светопропускание понижается. Таким образом,

следует различать светопрозрачные и обесцвеченные стекла, поскольку эти

понятия различны.

В некоторых дворцах, парадных зданиях и культовых сооружениях в Европе

в мелкие ячейки в оконных проемах вставляли пластинки слюды, которые

ценились очень дорого. В домах простых людей для этой цели использовались

бычий пузырь и промасленная бумага или ткань. В середине XVI в. даже во

дворцах французских королей окна закрывались промасленным полотном или

бумагой. Лишь в середине XVII в. при Людовике XIV в окнах его дворца

появилось стекло в виде маленьких квадратиков, вставленных в свинцовый

переплет. Листовое стекло большой площади долго не умели получать. Поэтому

даже в XVIII в. застекленные окна имели мелкий переплет. Обратите внимание

на реставрированные здания петровской эпохи, например на Меньшиковский

дворец в Санкт-Петербурге. Однако вернемся к истокам производства оконного

стекла.

В конце средневекового периода в Европе начали широко применять

«лунный» способ изготовления листового стекла. В его основу также был

положен метод выдувания. При этом способе вначале выдувался шар, затем он

сплющивался, к его дну припаивалась ось, а около выдувательной трубки

заготовка обрезалась. В результате получалось подобие вазы с припаянной

ножкой-осью. Раскаленная «ваза» вращалась с большой скоростью вокруг оси и

под действием центробежной силы превращалась в плоский диск. Толщина такого

диска была 2—3 мм, а диаметр доходил до 1,5 м. Далее диск отделялся от оси

и отжигался. Такое стекло было гладким и прозрачным. Характерная его

особенность — наличие в центре диска утолщения, которое специалисты

называют «пупком». Лунный способ производства сделал листовое стекло

доступным для населения. Однако на смену ему уже в начале XVIII в. пришел

другой более совершенный «халявный» способ, который использовался во всем

мире почти в течение двух столетий. По существу, это было

усовершенствование средневекового способа выдувания, в результате которого

получался цилиндр. «Халявой» называли формируемую массу стекла на конце

выдувной трубки. Она доходила до 15—20 кг и из нее в итоге получались листы

стекла площадью до 2—2,5 м2.

Мелкие стеклянные изделия делают матовыми обработкой фтороводородной

(плавиковой) кислотой. Последняя взаимодействует с диоксидом кремния,

находящимся на поверхности, с образованием летучего тетрафторида кремния

SiF4 в соответствии с уравнением

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

Фотохромные стекла изменяют окраску под действием излучения. В

настоящее время получили распространение очки со стеклами, которые при

освещении темнеют, а в отсутствие интенсивного освещения вновь становятся

бесцветными. Такие стекла применяют для защиты от солнца сильно остекленных

зданий и для поддержания постоянной освещенности помещений, а также на

транспорте. Фотохромные стекла содержат оксид бора В2О3, а

светочувствительным компонентом является хлорид серебра AgCl в присутствии

оксида меди(I) Cu2O. При освещении происходит процесс

[pic]

Выделение атомарного серебра приводит к потемнению стекла. В темноте

реакция протекает в обратном направлении. Оксид меди(I) играет роль

своеобразного катализатора.

Хрусталь, хрустальное стекло — это силикатное стекло, содержащее

различное количество оксида свинца. Часто на маркировке изделия указывается

содержание свинца. Чем больше его количество, тем выше качество хрусталя.

Хрусталь характеризуется высокой прозрачностью, хорошим блеском и большой

плотностью. Изделия из хрусталя в руке чувствуются по массе.

Строго хрусталем называют свинцово-калиевое стекло. Хрустальное

стекло, в котором часть КгО заменена на Na2O, а часть РbО заменена на CaO,

MgO, BaO или ZnO, называют полухрусталем.

Считают, что хрусталь был открыт в Англии в XVII столетии.

Кварцевое стекло. Его получают плавлением чистого кварцевого песка или

горного хрусталя, имеющих состав SiO2. Для изготовления кварцевого стекла

требуется очень высокая температура (выше 1700 °С).

Расплавленный кварц обладает высокой вязкостью и из него трудно

удаляются пузырьки воздуха. Поэтому кварцевое стекло часто легко узнается

по заключенным в нем пузырькам. Важнейшим свойством кварцевого стекла

является способность выдерживать любые температурные скачки. Например,

кварцевые трубы диаметром 10—30 мм выдерживают многократное нагревание до

800—900 °С и охлаждение в воде. Брусья из кварцевого стекла, охлаждаемые с

одной стороны, сохраняют на противоположной стороне температуру 1500 °С и

потому используются в качестве огнеупоров. Тонкостенные изделия из

кварцевого стекла выдерживают резкое охлаждение на воздухе от температуры

выше 1300 °С и потому с успехом используются для высокоинтенсивных

источников света. Кварцевое стекло из всех стекол наиболее прозрачно для

ультрафиолетовых лучей. На этой прозрачности отрицательно сказываются

примеси оксидов металлов и особенно железа. Поэтому для производства

кварцевого стекла, идущего на изделия для работы с ультрафиолетовым

излучением, предъявляются особо жесткие требования к чистоте сырья. В особо

ответственных случаях кремнезем очищается переводом в тетрафторид кремния

SiF4 (действием плавиковой кислоты) с последующим разложением водой на

диоксид кремния SiO2 и фтороводород HF.

Кварцевое стекло прозрачно и в инфракрасной области.

Ситаллы — стеклокристаллические материалы, получаемые регулируемой

кристаллизацией стекла. Стекло, как известно, — это твердый аморфный

материал. Его самопроизвольная кристаллизация в прошлом приносила убытки на

производстве. Обычно стекломасса довольно стабильна и не кристаллизуется.

Однако при повторном нагревании изделия из стекла до определенной

температуры стабильность стекломассы снижается и она переходит в

тонкозернистый кристаллический материал. Технологи научились проводить

процесс кристаллизации стекла, исключая что растрескивание.

Ситаллы обладают высокой механической прочностью и термостойкостью,

водоустойчивы и газонепроницаемы, характеризуются низким коэффициентом

расширения, высокой диэлектрической проницаемостью и низкими

диэлектрическими потерями. Они применяются для изготовления трубопроводов,

химических реакторов, деталей насосов, фильер для формования синтетических

волокон, в качестве футеровки электролизных ванн и материала для

инфракрасной оптики, в электротехнической и электронной промышленности.

Прочность, легкость и огнестойкость обусловили применение ситаллов в

жилищном и промышленном строительстве. Из них изготавливают навесные

самонесущие панели наружных стен зданий, перегородки, плиты и блоки для

внутренней облицовки стен, мощения дорог и тротуаров, оконные коробки,

ограждения балконов, лестничные марши, волнистую кровлю, санитарно-

техническое оборудование. В быту с ситаллами чаще встречаются в виде белой

непрозрачной жаростойкой кухонной посуды. Установлено, что ситаллы

выдерживают около 600 резких тепловых смен. Изделия из ситаллов не

царапаются и не прогорают. Их можно снять с плиты в раскаленном до красна

состоянии и опустить в ледяную воду, извлечь из холодильника и поставить на

открытое пламя, не опасаясь растрескивания или разрушения.

Ситаллы — один из видов стеклокристаллических материалов, которые

ведут свою историю всего лишь с 50-х годов текущего столетия, когда был

выдан на них первый патент.

Пеностекло — пористый материал, представляющий собой стеклянную массу,

пронизанную многочисленными

пустотами. Оно обладает тепло- и звукоизоляционными свойствами,

небольшой плотностью (примерно в 10 раз легче кирпича) и высокой

прочностью, сравнимой с бетоном. Пеностекло не тонет в воде и потому

используется для изготовления понтонных мостов и спасательных

принадлежностей. Однако его главная область применения — строительство.

Пеностекло является исключительно эффективным материалом для заполнения

внутренних и наружных стен зданий. Оно легко поддается механической

обработке: пилением, резанием, сверлением и обтачиванию на токарном станке.

Стеклянная вата и волокно. При нагревании стекло размягчается и легко

вытягивается в тонкие и длинные нити. Тонкие стеклянные нити не имеют и

признаков хрупкости. Их характерным свойством является чрезвычайно высокое

удельное сопротивление разрыву. Нить диаметром 3—5 мкм имеет сопротивление

на разрыв 200—400 кг/мм2, т. е. приближается по этой характеристике к

мягкой стали. Из нитей изготавливают стекловату, стекловолокно и

стеклоткани. Не трудно догадаться об областях использования этих

материалов. Стекловата обладает прекрасными тепло- и звукоизоляционными

свойствами. Ткани, изготовленные из стеклянного волокна, обладают

чрезвычайно высокой химической стойкостью. Поэтому их применяют в

химической промышленности в качестве фильтров кислот, щелочей и химически

активных газов. Вследствие хорошей огнестойкости стеклоткани применяют для

пошива одежды пожарных и электросварщиков, театральных занавесей,

драпировок, ковров и т. п. Стеклоткани кроме огнестойкости и химической

стойкости обладают также высокими электроизоляционными

Посуда из стекла. Качество посуды зависит от состава стекла, способа

ее выработки и характера декоративной обработки. Самым дешевым стеклом

является

кальциево-натриевое. Для посуды улучшенного качества используют

кальциево-натриево-калиевое стекло, а для посуды высших сортов — кальциево-

калиевое. Самые лучшие сорта посуды изготавливают из хрусталя.

Посудные изделия вырабатывают выдуванием или прессованием. Выдувание,

в свою очередь, бывает машинным и ручным. Способ выработки, естественно,

отражается на качестве посуды. Сложные по форме и художественные изделия

изготавливают только ручным способом. Прессованные изделия легко отличаются

от выдутых характерными мелкими неровностями на поверхности, в том числе и

на внутренней. На выдутых изделиях они отсутствуют.

Мыла и моющие средства

Мыло было известно человеку до новой эры летоисчисления. Ученые не

располагают информацией о начале приготовления мыла в арабских странах и

Китае. Самое раннее письменное упоминание о мыле в европейских странах

встречается у римского писателя и ученого Плиния Старшего (23—79 гг.). В

трактате «Естественная история» (в 37 томах), который, по существу, был

энциклопедией естественно-научных знаний античности, Плиний писал о

способах приготовления мыла омылением жиров. Мало того, он писал о твердом

и мягком мыле, получаемом с использованием соды и поташа соответственно.

Раньше для стирки одежды использовали щелок, получающийся от обработки золы

водой. Скорее всего это было до того, как стало известно, что зола от

сжигания топлива растительного происхождения содержит поташ.

Несмотря на то что в конце эпохи средневековья в разных странах

существовала довольно развитая мыловаренная промышленность, химическая

сущность процессов, конечно, была не ясна. Лишь на рубеже XVIII и XIX вв.

была выяснена химическая природа жиров и внесена ясность в реакцию их

омыления. В 1779 г. шведский химик Шееле показал, что при взаимодействии

оливкового масла с оксидом свинца и водой образуется сладкое и растворимое

в воде вещество. Решающий шаг на пути изучения химической природы жиров был

сделан французским химиком Шеврелем. Он открыл стеариновую, пальмитиновую и

олеиновую кислоты, как продукты разложения жиров при их омылении водой и

щелочами. Сладкое вещество, полученное Шееле, было Шеврелем названо

глицерином. Сорок лет спустя Бертло установил природу глицерина и объяснил

химическое строение жиров. Глицерин — трехатомный спирт. Жиры — сложные

эфиры глицерина (глицериды) тяжелых одноосновных карбоновых кислот,

преимущественно пальмитиновой СНз(СН2)14СООН, стеариновой СН3(СН2)16COOH и

олеиновой СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН. Их формулу и реакцию гидролиза можно

описать следующим образом:

CH2OOCR1 R1COONa CH2OH

| |

CHOOCR2 + 3NaOH>R2COONa + СНОН

| |

CH2OOCR3 R3COONa CH2OH

жир соли глице-

кислот рин

В состав различных жиров входят в различных соотношениях

пальмитиновая, стеариновая, олеиновая и другие кислоты. В растительных

(жидких) жирах преобладают непредельные кислоты (содержащие этиленовые

связи), а в животных (твердых) —- предельные кислоты, т. е. не содержащие

двойных связей. Потребности в твердых животных жирах большие, чем в

растительных. Поэтому жидкие растительные жиры переводят в твердые

каталитической гидрогенизацией. В этом процессе остатки непредельных кислот

в глицеридах превращаются (присоединением водорода) в остатки предельных

кислот. Например,

[pic]

Именно так получают кулинарные жиры, масло для обжаривания, салатное

масло, а также жиры, идущие на производство маргарина. Гидрированные жиры

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5